Kimyo - moddalar, ularning xossalari, tuzilishi va o'zaro o'zgarishi haqidagi fan.
Tarixan kimyo inson hayoti uchun zarur bo'lgan moddalarni olish uchun paydo bo'lgan. Ushbu muammoni hal qilish uchun ba'zi moddalardan boshqalarni ishlab chiqarishni o'rganish kerak edi, ya'ni. ularning yuqori sifatli transformatsiyalarini amalga oshirish. Sifat esa moddalarning xossalari yig'indisi bo'lganligi sababli, bu xususiyatlar nimaga bog'liqligini aniqlash kerak edi. Bu nazariy kimyoning paydo bo'lishiga sabab bo'ldi.
Kimyo fanining predmeti kimyoviy elementlar va ularning birikmalari, shuningdek, turli kimyoviy reaksiyalarni boshqaradigan qonuniyatlardir.
Kimyoviy reaksiyalar oddiy moddalardan murakkabroq moddalar hosil boʻlishi, ayrim murakkab moddalarning boshqa moddalarga oʻtishi va murakkab moddalarning oddiyroq tarkibli moddalarga parchalanishi jarayonlaridir.
Zamonaviy kimyo xossalari berilgan moddalarni olish va moddaning xossalarini nazorat qilish usullarini aniqlash bilan shug`ullanadi. Bu kimyoning asosiy muammosi va uning fan sifatida sistema tuzish tamoyilidir.
O'rganilayotgan ob'ektlar (moddalar) asosida kimyo odatda noorganik va organiklarga bo'linadi. Fizikaviy kimyo, jumladan kvant kimyosi, elektrokimyo, kimyoviy termodinamika va kimyoviy kinetika kimyoviy hodisalarning mohiyatini tushuntirish va ularning umumiy qonuniyatlarini fizik tamoyillar va eksperimental ma'lumotlar asosida o'rnatish bilan shug'ullanadi. Analitik va kolloid kimyo ham mustaqil bo'limlardir.
Kimyoning boshqa kulgili tabiiy fanlar bilan uyg'unligi biokimyo, geokimyo, fotokimyo va boshqalar.
Biz materiya ikki fizik shaklda - substansiya va maydonda mavjudligini ta'kidladik.
Moddalar har xil turdagi harakatlanuvchi moddalar bo'lib, ularning qolgan massasi nolga teng emas. Barcha moddalar korpuskulyardir. Kimyoviy moddada yoki turli moddalar aralashmasida sodir bo'ladigan jarayonlar kimyoviy reaktsiyalardir.
Kimyoviy reaktsiyalar sodir bo'lganda, har doim yangi moddalar hosil bo'ladi. Masalan, magniyni (kumush-oq metall) molekulyar kislorodda (rangsiz gaz) qizdirish magniy oksidini (oq kukun) hosil qiladi:
Kimyoviy reaktsiyalar har doim jismoniy ta'sirlar bilan birga bo'ladi: energiyaning yutilishi va chiqarilishi, masalan, issiqlik uzatish shaklida, reagentlarning yig'ilish holatining o'zgarishi, reaktsiya aralashmasi rangining o'zgarishi va boshqalar. Kimyoviy reaksiyalarning borishi ko'pincha shu fizik ta'sirlarga ko'ra baholanadi.
Kimyoviy jarayonlarda (kimyoviy reaksiyalar) xossalari reagentlardan farq qiladigan yangi moddalar olinadi, lekin yangi elementlarning atomlari hech qachon hosil bo'lmaydi.
Kimyoviy jarayonlarning sodir bo'lish shartlariga, birinchi navbatda, reaktsiyalarning harorat, bosim va boshqa ba'zi sharoitlarga bog'liqligini tavsiflovchi termodinamik omillar kiradi. Reaksiyalarning tabiati va ayniqsa tezligi ko'proq darajada kinetik sharoitlarga bog'liq bo'lib, ular reaktsiyalarga katalizatorlar va boshqa qo'shimchalarning mavjudligi, shuningdek erituvchilar va boshqa sharoitlarning ta'siri bilan belgilanadi.
Kimyoda oddiy va murakkab moddalar ajratiladi. Oddiy moddalar bir turdagi elementlarning atomlaridan iborat, ya'ni. ular singleton. Murakkab moddalar o'yilgan elementlarning atomlaridan iborat, ya'ni. ular ko'p elementli. Murakkab moddalar boshqacha tarzda kimyoviy birikmalar deb ataladi. Bu atama moddalarni kimyoviy reaksiyalar, oddiy moddalardan birikmalar - kimyoviy sintez yordamida olish yoki kimyoviy parchalanish reaktsiyalari - kimyoviy tahlil yordamida erkin elementlarga (oddiy moddalar) ajratish mumkinligini anglatadi.
2Hg + O 2 = 2HgO
oddiy kimyoviy
moddalar birikmasi
2HgO = 2Hg + O2
kimyoviy oddiy
moddaning birikmasi
Har qanday moddaning kimyoviy parchalanish chegarasi bo'lgan eng kichik kimyoviy zarralar atomlardir. Oddiy modda (agar u bir atomli bo'lmasa, masalan, geliy He) bir turdagi atomlarga, murakkab modda - atomlarga parchalanadi. turli xil turlari. Atomlar kimyoviy jihatdan bo'linmasdir.
Har xil turdagi atomlarning massasi taxminan 10 -24 - 10 -22 g, atomlarning kattaligi (diametri) 1 * 10 -10 - 5 * 10 -10 m gacha.Shuning uchun atomlar eng kichik kimyoviy zarralar hisoblanadi.
Kimyoviy element - ma'lum bir musbat yadro zaryadiga ega bo'lgan atom turi. Barcha kimyoviy elementlar D.I.Mendeleyevning elementlar davriy sistemasida keltirilgan. Har bir element davriy sistemada o'z seriya (atom) raqamiga ega. Elementning atom raqamining qiymati va bir xil element atomi yadrosi zaryadining qiymati bir xil. Bu shuni anglatadiki, kimyoviy element bir xil atom raqamiga ega bo'lgan atomlar to'plamidir.
Kimyoviy elementlarning davriy sistemasida hozirda 1 dan 109 gacha tartib raqamlari boʻlgan 109 ta element mavjud. Ulardan 88 tasi tabiatda topilgan.Texnetiy Tc, prometiy Pm, astatin At va fransiy Fr kabi elementlar seriya raqamlari 43, 61, 85, 87 va uran U dan keyingi barcha elementlar (seriya raqami 92) birinchi marta sun'iy ravishda olingan.
Kimyoviy elementlardan er qobig'ida eng ko'p tarqalgani kislorod va kremniydir. Bu elementlar alyuminiy, temir, kaltsiy, natriy, kaliy, magniy, vodorod va titan elementlari bilan birgalikda er qobig'i massasining 99% dan ko'prog'ini tashkil qiladi (litosfera er qobig'i sifatida qabul qilinadi - qattiq Yer qobig'i, 17 km gacha chuqurlikka cho'zilgan, gidrosfera - dengiz va okeanlarning suvlari va atmosfera - havo qobig'i, 15 km gacha balandlikka cho'zilgan).
Kamida ikkita elementning atomlaridan tashkil topgan kimyoviy birikmalar o'zlarining eng kichik tarkibiy qismlari sifatida molekulalar - elektr neytral atom guruhlari yoki ionlar - elektr zaryadlangan atomlar yoki atomlar guruhlariga ega. Ko'pgina murakkab kimyoviy moddalar molekulalardan emas, balki ionlardan iborat. Masalan, barcha tuzlar ionli birikmalardir.
Misol. Natriy xlorid NaCl Na + va Cl - ionlaridan iborat.
Kimyoviy birikmalar kimyoviy bog'lanish orqali hosil bo'ladi. Kimyoviy bog'lanishning uchta asosiy turi mavjud: kovalent, ion va metall.
Kovalent bog'lanish ikkala atomga teng bo'lgan elektron juftlarning hosil bo'lishi orqali sodir bo'ladi. Ion bog'lanish elektron juftning atomlardan biriga to'liq siljishi natijasida hosil bo'lgan ionlar orasidagi elektrostatik tortishishdir. Metall bog'lanish - metall kristallaridagi musbat ionlar orasidagi bog'lanish bo'lib, butun kristall bo'ylab erkin harakatlanadigan elektronlarni jalb qilish tufayli amalga oshiriladi.
Kimyoviy bog'lanish - bu alohida atomlarni molekulalarga, ionlarga, kristallarga bog'laydigan o'zaro ta'sir, ya'ni. kimyo fani o'rganadigan moddalarni tashkil qilishning tizimli darajalari.
Kimyoviy bog'lanishning tabiati, zamonaviy tushunchalarga ko'ra, kimyoviy birikma hosil bo'lishida ishtirok etadigan elektronlar va atom yadrolari tomonidan yaratilgan elektr maydonlarining o'zaro ta'siri bilan izohlanadi.
Har bir kimyoviy element o'z belgisiga ega. Kimyoviy element belgilari elementlarning xalqaro belgilaridir. Ular elementlarning davriy tizimiga D.I. Mendeleev. Kimyoviy elementlarning zamonaviy belgilari 1813 yilda shved kimyogari Berzelius tomonidan kiritilgan.
Har bir modda o'zining noyob kimyoviy formulasi bilan belgilanadi.
Kimyoviy formula - bu kimyoviy elementlarning belgilaridan, shuningdek raqamli, alifbo va boshqa belgilardan foydalangan holda moddaning sifat va miqdoriy tarkibining tasviridir. Misol uchun, H 2 O formulasi suvning atomlarining 2: 1 nisbatida vodorod H va kislorod O elementlarini o'z ichiga olishini ko'rsatadi.
Har qanday kimyoviy reaksiya kimyoviy reaksiya tenglamasi shaklida yoziladi, masalan,
2Na + Cl 2 = 2NaCl
Kimyoviy reaksiya tenglamasida koeffitsientlarni tanlash kimyoviy reaksiya jarayonida har bir element atomlarining yig'indisi o'zgarmasligiga asoslanadi.
Asosiy xususiyat kimyoviy reaktsiyalar ularning paydo bo'lishi energiyaning o'zgarishi bilan birga bo'lganligi bilan bog'liq. Zamonaviy jamiyatda ishlab chiqarilgan energiyaning asosiy qismi kimyoviy reaktsiyalar, asosan ko'mir, neft mahsulotlari va tabiiy gazning yonishi natijasida hosil bo'ladi.
Kimyoviy jarayonning borishini optimal tarzda amalga oshirish uchun moddalarning kimyoviy o'zaro ta'sirida energiyaning o'zgarishini aniqlaydigan umumiy qonuniyatlarni bilish kerak. Kimyo amaliyotida hodisalar o'rtasidagi o'zaro bog'lanishlarni o'rnatish va eksperimental materialni umumlashtirish uchun termodinamik usul keng qo'llanilgan. Kimyoviy termodinamika asoslarini taqdim etishga o'tishdan oldin biz termodinamik usulning dastlabki tushunchalari va qo'llanilishi ob'ektini - termodinamik tizimni aniqlashga harakat qilamiz.
Tizim deganda aqliy jihatdan ajratilgan tana yoki jismlar guruhi tushuniladi muhit. Tasavvur qilaylik, suyuq benzolning yonish issiqligini aniqlashimiz kerak. Tajriba kalorimetrik bombada olib boriladi, uni tizim deb hisoblash mumkin.
Ko'rib chiqilayotgan hodisaga qarab, tizim murakkab va turli o'lchamlarda bo'lishi mumkin, lekin u doimo ko'p sonli zarralardan iborat bo'lishi kerak, ya'ni. makroskopik bo'ling. Faqat makroskopik tizimlar uchun harorat, bosim, issiqlik va boshqalar kabi tushunchalar bilan ishlash mumkin. Turli tizimlarning atrof-muhit bilan o'zaro ta'siri xarakteriga ko'ra, ular ochiq, yopiq va izolyatsiyalangan tizimlarga bo'linadi.
Ochiq tizim - bu atrof-muhit bilan energiya va moddalar almashinuvi mumkin bo'lgan tizim. Masalan, shakarning suvli eritmasi bo'lgan stakanni ochiq tizim deb hisoblash mumkin. Eritmadagi suvning asta-sekin atrof-muhitga bug'lanishi va issiqlik almashinuvi natijasida tizimning massasi ham, uning energiyasi ham o'zgaradi.
Yopiq tizim - bu atrof-muhit bilan materiya almashinuvi bo'lmagan, lekin u bilan energiya almashinuvi mumkin bo'lgan tizim. Bunday tizimga misol qilib tiqin bilan yopilgan stakanga solingan shakar eritmasini keltirish mumkin. Stakan tiqin bilan yopilganda, eritmadagi jarayon doimiy hajmda amalga oshiriladi. Agar T 1 eritma harorati atrof-muhitning T 2 haroratidan farq qilsa, u holda T 1 T 2 dan katta bo'lsa, eritmadan energiyaning bir qismi atrof-muhitga o'tadi va aksincha, T 1 bo'lganda. T 2 dan kam bo'lsa, energiyaning bir qismini atrof-muhitdan eritmaga o'tishi tufayli tizimning energiyasi ortadi. Tizimning massasi o'zgarmaydi.
Izolyatsiya qilingan tizim hajmi doimiy bo'lib qoladigan va atrof-muhit bilan energiya va moddalar almashmaydigan tizimdir. Ushbu turdagi tizim devorlari ideal issiqlik izolyatsiyalovchi materialdan yasalgan yopiq idishga joylashtirilgan shakarning suvli eritmasini o'z ichiga oladi. "Izolyatsiya qilingan tizim" tushunchasi ideal (mavhum) tushunchadir, chunki amalda issiqlikni umuman o'tkazmaydigan material yo'q.
Tizim bir hil (bir hil) yoki geterogen (geterojen) bo'lishi mumkin.
Agar tizim bir fazadan iborat bo'lsa, tizim bir jinsli deb ataladi. Geterogen tizim bir necha bosqichlarni o'z ichiga oladi.
Tizimning barcha kimyoviy va fizik xususiyatlarining to'plami tizimning holati deb ataladi. Odatda bu xususiyatlar hisobga olinadi. harorat funktsiyalari bo'yicha yagona ifodalanishi mumkin. tizimdagi moddalarning bosimi va konsentratsiyasi. Bunday xususiyatlar termodinamik (issiqlik sig'imi, ichki energiya, entalpiya va boshqalar) deb ataladi, ular tizimning umumiy xususiyatlariga (fizikaviy va kimyoviy) kiradi. Uchun to'liq tavsif Tizimning holatini bilish uchun eng kichik miqdordagi termodinamik xususiyatlarni bilish kifoya, ular eksperimental ravishda eng oson aniqlanadi (bosim P, hajm V, harorat T va komponentlarning konsentratsiyasi (C 1). Tizim holati parametrlari bir-biri bilan holat tenglamasi deb ataladigan munosabat orqali bog'lanadi. Agar tizim bitta moddadan iborat bo'lsa va parametr sifatida bosim, hajm va harorat tanlansa, u holda holat tenglamasi umumiy ko'rinish shunday yozilishi mumkin:
n ta ideal gaz modeli uchun holat tenglamasi Mendeleyev-Klapeyron tenglamasidir:
Asosiy tushunchalarni qo'llagan holda, kimyoviy jarayonlarning energiyasini ko'rib chiqaylik.
2-mavzu. Kimyoning jamiyat taraqqiyotidagi roli
2.1. Kimyo fanidan zamonaviy bilimlar tizimi
Kimyoning asosiy tushunchalari va qonunlari. Kimyoda o'rganiladigan moddalarning tashkiliy darajalari: atom, kimyoviy element, ion, molekula, kimyoviy modda. Davriy qonun va uning uchun ahamiyati zamonaviy fan
Barcha kimyoviy elementlar davriy jadvalda tartibli joylashtirilgan. 1869 yilda D.Mendeleyev birinchi marta elementlarning ba'zi xossalari davriy takrorlanishini, ya'ni davriy sistemaning bir ustuni (guruhi)dagi elementlar o'xshash xususiyatlarga ega ekanligini aniqladi. Jadvaldagi bir guruh a'zolari atomlarining tashqi qobig'ida bir xil miqdordagi elektronlarga ega va odatda bir xil valentlik bilan bir xil turdagi bog'lanishlarni hosil qiladi. To'ldirilgan tashqi elektron qobig'i bo'lgan inert gazlar umuman bog'lanmaydi. Shunday qilib, davriy jadval kimyoviy bog'lanish va kimyoviy xatti-harakatlarning chuqur tushunchasini aks ettiradi. Bundan tashqari, bu yangi elementlarning mavjudligini taxmin qilish imkonini berdi, ularning ko'plari keyinchalik kashf etilgan yoki sintez qilingan.
Kimyoviy moddalar tabiatda: oddiy va murakkab, organik va noorganik. Neft va tabiiy gaz organik moddalar manbalari sifatida
Neft va tabiiy gaz eng muhim asosiy yoqilg'i hisoblanadi. Neft qazib olish uchun birinchi quduq 19-asrning o'rtalarida qazilgan. Avtomobil ixtiro qilinishi bilan bu uglevodorod yoqilg'isi benzin manbai sifatida ishlatila boshlandi. O'shandan beri neft va uning mahsulotlari quruqlik, havo va issiqlik yoqilg'isi sifatida ishlatilgan dengiz transporti, issiqlik elektr stantsiyalari uchun va neft mahsulotlari va moylash materiallari manbai sifatida. Burg'ilangan quduqlardan neft qazib olinadi, quvurlar yoki tankerlar orqali neftni qayta ishlash zavodlariga tashiladi va u erda yoqilg'i va neft-kimyoga aylanadi. Neft va tabiiy gaz, asosan, Oʻzbekistonda ishlab chiqariladi Saudiya Arabistoni, AQSh va Rossiya bugungi kunda global energiya iste'molining qariyb 60 foizini tashkil qiladi. Neft iste'molining hozirgi sur'atlariga ko'ra, uning ma'lum zaxiralari 21-asrning o'rtalariga kelib tugaydi.
Xom neftda odatda tabiiy gaz topiladi, asosan metan va etandan tashkil topgan uglevodorod. Tabiiy gaz quduqlardan qazib olinadi va keyin tabiiy gaz holatida quvurlar orqali yoki tankerlarda sovutilgandan keyin suyultirilgandan keyin tashiladi. Suyultirilgan gaz gazsimon mahsulot hajmining taxminan 1/600 qismini egallaydi. Tabiiy gazdan energiya manbai sifatida foydalanish muttasil ortib bormoqda.
Organik va klassifikatsiyasi va asosiy kimyoviy xossalari noorganik birikmalar
Organik birikmalar uglevodorodlardir. Uglerod atomlarining oʻzaro va koʻpchilik elementlar atomlari bilan kimyoviy bogʻlanish qobiliyati tufayli organik birikmalar soni juda koʻp boʻlib, 4 milliondan oshadi.Ular murakkab va xilma-xil oʻzgarishlarni boshdan kechirish qobiliyati bilan tavsiflanadi, tadqiqot. shulardan organik kimyoning predmeti. Nuklein kislotalar, oqsillar, lipidlar, gormonlar, vitaminlar kabi tabiiy organik birikmalar o'simlik va tirik organizmlarning qurilishi va faoliyatida katta rol o'ynaydi.
Organik birikmalarning xossalari uglerod zanjiridagi CH 2 guruhlari soniga bog liq (masalan, metan CH 4, etan C 2 H 6, propan C 3 H 8 va boshqalar).
Noorganik birikmalar metall qotishmalari, minerallar, tuzlar, kislotalar, ishqorlardir. Noorganik birikmalarni sintez qilish uchun jismoniy ta'sir qilish usullari qo'llaniladi - o'ta yuqori harorat va bosimlar, ultratovush, tebranishlar, kuchli yorug'lik nurlanishi, magnit maydonlar, zarba to'lqinlari va markazdan qochma kuchlar. Ko'pincha past va o'ta past haroratlar, o'ta chuqur vakuum va vaznsiz sharoitlarda jarayonlarni o'rganish qo'llaniladi.
Suvli va suvsiz eritmalar.
Suv ko'plab moddalar uchun ajoyib erituvchidir. Bu uning molekulalarining boshqa molekulalar bilan kimyoviy bog'lanish qobiliyatiga bog'liq. Asetonitril yoki sirka kislotasi kabi suvsiz erituvchilar ham keng qo'llaniladi.
Ko'pgina kimyoviy reaktsiyalar suyuq eritmalarda, shu jumladan. texnik va hayotiy ahamiyatga ega. Erituvchi - bu konsentratsiyasi boshqa komponentning konsentratsiyasidan yuqori bo'lgan komponent. Eritmalar hosil bo'lganda erituvchi o'z holatini saqlab qoladi. Eritmaning qaynash nuqtasi erituvchining qaynash nuqtasidan yuqori, eritmaning muzlash nuqtasi esa sof erituvchining muzlash nuqtasidan past bo'ladi.
Moddaning erishi va hosil bo'lishi (cho'kma, kristallanish) o'rtasida muvozanat o'rnatilgan eritma to'yingan deb ataladi va bunday eritmaning konsentratsiyasi eruvchanlik deb ataladi. Eruvchanlikka erituvchining tabiati ta'sir qiladi. Organik birikmalar uchun modda kimyoviy jihatdan o'xshash erituvchilarda, masalan, uglevodorod erituvchilarda uglevodorodlarda yaxshiroq eriydi.
Suvning tuzilishi va o'ziga xos xususiyatlari
Suv eng oddiy kimyoviy birikma va Yerdagi eng keng tarqalgan moddadir. U hayotimizning har bir daqiqasiga hamroh bo'ladi. Ammo biz bu ajoyib element qanday sir saqlayotganini, qaerdan kelganini, uni sayyoramizga kim va nima uchun berganligini bilamizmi?
Suv jismoniy moddadan ko'proq narsadir; hayot haqidagi g'oyaning o'zi suv bilan bog'liq. Suvdan yumshoqroq va egiluvchanroq narsa yo'q, lekin u toshlarni keskinlashtiradi va eng qattiq toshlarni kesadi. Suv fizik xususiyatlarga ega, ammo hech bir olim suvning zichligi noldan past haroratlarda ortib, musbat haroratlarda pasayishini tushuntira olmaydi. Har qanday modda sovutilganda qisqaradi, lekin suv, aksincha, kengayadi. Teshiklar va kapillyarlarda bo'lgan suv juda katta bosim hosil qilishi mumkin. Masalan, donda unib chiqish vaqtida u 400 atmosferaga yetishi mumkin. Shuning uchun nihol asfaltni osongina yorib o'tadi.
Hozirgacha fan nima uchun suv uchta holatda bo'lishi mumkinligini, nima uchun suv eng yuqori sirt tarangligiga ega ekanligini, nima uchun suv Yerdagi eng kuchli erituvchi ekanligini va suv qanday qilib o'nlab odamlarning bosimini engib, ulkan daraxtlarning tanasiga ko'tarilishini bilmaydi. atmosferalar. Turli mamlakatlarda o'tkazilgan ko'plab tajribalar suvning xotiraga ega ekanligini aniqlashga olib keldi; u atrofdagi kosmosda yuzaga keladigan har qanday ta'sirni sezadi va ushlaydi. Axborotni bosib chiqarish orqali suv yangi xususiyatlarga ega bo'ladi Kimyoviy tarkibi(H 2 O) bir xil bo'lib qoladi. Ma'lum bo'lishicha, suvning tuzilishi, ya'ni. Molekulalarning qanday tashkil etilganligi kimyoviy tarkibdan ko'ra muhimroqdir.
Suvga ta'sir qilishning eng kuchli momenti - bu insoniy his-tuyg'ular (ijobiy yoki salbiy). Ko'pgina tadqiqotlar shuni ko'rsatdiki, sevgi, noziklik va g'amxo'rlik to'lqinlari molekulalarni qat'iy, chiroyli kombinatsiyalarga (gullarga) birlashtirdi va aksincha, qo'rquv, tajovuz va nafrat yirtiq, shaklsiz aloqalarni yaratdi. Xuddi shu aniq yo'naltirilgan o'zgarishlar suvning tuzilishida birinchi marta Bax, Motsart, Betxoven musiqalari, so'ngra noaniq ruhlar tomonidan yaratilgan og'ir rok va shunga o'xshash tovushlar ta'sirida sodir bo'ladi.
Sevgi suvning energiyasini oshiradi va uni tuzatadi, tajovuz esa uni keskin kamaytiradi. Shuning uchun tuzilgan suv Yerdagi barcha hayot uchun eng katta foydadir. Tabiatda daryolar va soylar silliq egilgan to'shak bo'ylab oqadi, maishiy suv esa ko'p sonli to'g'ri burchaklarni yengib, energiyasining katta qismini yo'qotadi. Har bir inson tanasining suv tuzilishi u tug'ilgan joyidagi suv tuzilishi bilan bir xil.
Barcha jahon dinlarida (xristianlik, islom, yahudiylik) diniy bayramlarda ovqatdan oldin duo o‘qish yoki taomni duo qilish odat tusiga kiradi. Ma'lum bo'lishicha, har qanday tildagi har qanday ibodatning tebranish chastotasi 8 gerts bo'lib, bu Yer magnit maydonining tebranish chastotasiga to'g'ri keladi. Shuning uchun maslahat - yomon o'ylar bilan stolga o'tirmang va yomon holatda ovqat yemang (bu holda u zaharli bo'ladi) va tozalash uchun suv ichish yaxshiroqdir. Salbiy fikrlarni yuborgan har bir kishi tananing 75-90% ni tashkil etadigan o'z suvini ifloslantiradi va uni salbiy zaryad qiladi. Shuning uchun ham og‘ir jinoyatlarning ko‘pchiligi odamlarning haqoratomuz so‘zlarni ishlatadigan joylarda sodir etilayotgani sabab emasmi?
Yaponiyada ular eksperimentlar o'tkazdilar va suvning diniy mazmundagi so'zlarga ta'sir ko'rsatib, chiroyli, geometrik jihatdan to'g'ri kristallarni hosil qilishini aniqladilar. Laboratoriya idishlaridagi suvga sevgi, umid, qalb so'zlari qo'llanganda ham xuddi shunday reaktsiya paydo bo'ldi. Bu, yapon olimlarining fikriga ko'ra, tabiatimiz tushunchasi har bir dinga to'g'ri keladi. Biroq, "men seni yomon ko'raman", "mendan nafratlanasiz" so'zlari bilan xunuk, yirtilgan aloqalar olingan.
Suvga eng foydali ta'sir ko'rsatadigan so'zni topish bo'yicha ko'plab tajribalar shuni ko'rsatdiki, bu bitta emas, balki ikkitasining kombinatsiyasi: Sevgi Va Minnatdorchilik.
Chuchuk suv uning barcha zahiralarining 1% dan kamrog'ini tashkil qiladi. Yer yuzida 1 milliarddan ortiq odam toza ichimlik suviga ega emas. Agar bu holat o'zgarmasa, suv xalqaro mojarolarga sabab bo'lishi mumkin. Endi ular neft va gaz uchun kurashadilar, lekin ular suv uchun kurashadilar. Suv mamlakatlar o'rtasidagi muloqotda paydo bo'la boshlagan asosiy resurs maqomini tobora ortib bormoqda.
Shunday qilib, biz ikkita xulosa chiqaramiz. Birinchidan, suvni Tabiatning eng qimmatli boyligi sifatida muhofaza qilish kerak, ikkinchidan, har birimizda musaffo ummondan bir tomchi suv bor va har bir harakatimiz, fikrimiz, so'zimiz, his-tuyg'ularimiz suv bilan esda qoladi!
Vodorod indeksi (pH) atrof-muhitning kislotalilik o'lchovi sifatida
Bizning salomatligimiz bog'liq bo'lgan asosiy ko'rsatkichlardan biri kislota-baz muvozanati yoki pH qiymatidir. pH normasi 7,41. Kislota-ishqor muvozanatining kislotalanishga nisbatan ozgina pasayishi ham hujayra ichidagi jarayonlar faolligining keskin pasayishiga olib keladi. Tananing organlari va tizimlari katta stress ostida ishlay boshlaydi, salomatlik yomonlashadi va ishlash kamayadi. Aks holda, tanadagi axloqsizlik qancha ko'p bo'lsa, immunitet tizimi shunchalik zaif ishlaydi.
Hayvonlarning oziq-ovqatlari oksidlanadi, o'simlik ovqatlari esa tanani 80% gacha ishqorlaydi. Tananing muhiti qanchalik kislotali bo'lsa, unda patogen mikroflora, zamburug'lar va viruslar shunchalik faollashadi. Kislotali muhitga joylashtirilsa, ular tez rivojlana boshlaydi va ishqoriy muhitga joylashtirilsa, ular o'lishadi. Xulosa - sabzavot va mevalarni ko'proq iste'mol qiling va hayvonlarning oziq-ovqatlarini (go'sht, baliq, tuxum, sut) kamroq iste'mol qiling. Shunday qilib, pH kislota yoki asosning kuchini o'lchovi bo'lib xizmat qiladi. PH ning me'yordan chetga chiqishi tananing ishini sezilarli darajada buzilishiga olib keladi. Tuproqning pH darajasi mahsuldorlikka, suvning pH darajasi esa suv ombori ekologiyasiga sezilarli ta'sir ko'rsatadi.
Maksimal ruxsat etilgan kontsentratsiya tushunchasi (MPC)
Chiqindi sanoat ishlab chiqarish yer, suv va havoni ifloslantiradi. Kundalik ta'sir qilish bilan cheklanmagan vaqt davomida tanadagi og'riqli o'zgarishlarga va nasldagi salbiy irsiy o'zgarishlarga olib kelmaydigan birlik hajm yoki massa uchun zararli moddaning maksimal miqdori ruxsat etilgan maksimal konsentratsiya (MAC) hisoblanadi. Har bir modda uchun o'zining MPC darajasi qonuniy ravishda belgilanadi va bir xil moddaning MPC turli xil atrof-muhit ob'ektlari uchun farq qiladi. Masalan, qo'rg'oshin va uning organik birikmalari uchun maishiy, ichimlik va madaniy maqsadlar uchun suv omborlari suvida MPC 0,005 mg/l, ishlab chiqarish binolari havosida - 0,01 mg/m3, atmosferada - 0,007 mg/l ni tashkil qiladi. m3.
Atrof-muhit sharoitlarining kimyoviy-analitik monitoringi va diagnostikasi
Havo Yer atmosferasini tashkil etuvchi gazlar aralashmasidir. Eng muhimlari azot (78%) va kislorod (21%). Havoda oz miqdorda argon, neon, geliy, metan va boshqa gazlar ham bor. Suv bug'lari, ozon va uglerod oksidi o'zgaruvchan konsentratsiyalarda mavjud. Havoda ammiak va vodorod sulfid izlari ham bor. Bu gazlarning barchasi inson hayoti va sog'lig'ini saqlash uchun muhimdir. Suv bug'lari yog'ingarchilikning muhim manbai hisoblanadi. Uglerod oksidi (CO 2) fotosintez va infraqizil nurlanish uchun zarurdir.
Stratosferadagi ozon (atmosferaning 10 dan 50 km balandlikda joylashgan qatlami, ozon qatlami deb ataladi) quyosh ultrabinafsha nurlanishidan ekranning bir turi. Biroq, yer darajasida u tutunning asosiy komponenti - sanoat shaharlari atmosferasida paydo bo'ladigan tutun, tuman va changning aerozollari. Har bir aholi, ayniqsa yirik shaharlar, avtomobil yoki sanoat ifloslanishi tufayli havo qanchalik ifloslanganligini his qiladi.
Odamlarning sog'lig'iga salbiy ta'sirni kamaytirish uchun: avtomobil chiqindi gazlari tarkibiga qo'yiladigan talablar kuchaytirilmoqda (yoqilg'i sifati yaxshilanmoqda va yoqilg'i yonish tizimi yaxshilanmoqda); uzatiladi sanoat korxonalari shahar chegarasidan tashqarida; sanoat va maishiy chiqindilar va boshqalar markazlashgan holda yig'iladi.
Fiziklar va ayniqsa kimyogarlar strukturaning ichki, sezgir bo'lmagan zarralarini bilmasdan, zulmatda ishlashlari kerak.
M. V. Lomonosov
Hozirda kimyoviy element barcha atomlari bir xil yadro zaryadiga ega bo'lgan moddadir
bir-biridan massasi bilan farq qilsa ham, buning natijasida elementlarning atom og'irliklari butun sonlarda ifodalanmaydi.
Molekula hali ham uning xususiyatlarini belgilaydigan va mustaqil ravishda mavjud bo'lishi mumkin bo'lgan moddaning eng kichik zarrasi deb ataladi. Biroq, molekulalar endi turli xil boshqa kvant mexanik tizimlarni ham o'z ichiga oladi (ion, atom monokristallari, polimerlar va boshqa makromolekulalar). Ikkinchisi, ayniqsa, tizimli yondashuv nuqtai nazaridan tuzilmani aniq tushunish uchun juda muhimdir, qaerda ostida tuzilishi tizim elementlari o'rtasidagi tartibli bog'lanish va o'zaro ta'sirni anglatadi, buning natijasida uning yangi integral xususiyatlari paydo bo'ladi. Molekula kabi kimyoviy tizimda uning tarkibidagi atomlarning o'zaro ta'sirining o'ziga xos xususiyati molekula xususiyatlarini belgilaydi.
Kimyo o'zaro ta'sirlar paytida va tashqi omillar (issiqlik, yorug'lik, elektr toki, magnit maydon) ta'sirida molekulalarning o'zgarishi jarayonlarini o'rganadi, bunda yangi kimyoviy bog'lar hosil bo'ladi. ostida kimyoviy bog'lanish atomlarning ma'lum bir konfiguratsiyasini yaratishda ifodalangan, bir turdagi molekulalarni boshqasidan ajratib turadigan atomlar orasidagi o'zaro ta'sir natijasi sifatida tushuniladi. Kimyoviy bog'lanishlar atomlarning elektron qobiqlarining o'zaro ta'sirini keltirib chiqaradi. Agar atom konfiguratsiyasi bir-biriga mos kelsa, har bir alohida atom avvalgisidan biroz kattaroq bo'lgan yagona dumaloq tuzilish paydo bo'ladi. Buning natijasida to'yingan molekula paydo bo'ladi va unga boshqa atom qo'shish deyarli mumkin emas, ya'ni kimyoviy aloqalar to'yingan. Valentlik tushunchasining kiritilishi bilan u molekulalarning tuzilishi va kimyoviy xossalarini tushuntira boshladi. Kimyoviy bog'lanishning eng keng tarqalgan to'rt turi - ion, kovalent, metall va vodorod. O'zaro ta'sir qiluvchi atomlar uchun umumiy elektron juftlarni hosil qilish orqali erishilgan kimyoviy bog'lanish kovalent bog'lanish deb ataladi. Ionlarning elektrostatik o'zaro ta'siriga asoslangan kimyoviy bog'lanish deyiladi ionli. Kristaldagi barcha atomlarning valentlik elektronlarini almashishga asoslangan kimyoviy bog'lanish deyiladi
metall. Biri vodorod bo'lgan qutbli molekulalarning o'zaro ta'siridan kelib chiqadigan kimyoviy bog'lanish deyiladi vodorod. Kimyoviy bog'lanishlarni energiya konversiyasi nuqtai nazaridan ko'rib chiqish mumkin: agar molekula yaratilganda, uning energiyasi uni tashkil etuvchi izolyatsiyalangan atomlarning energiyalari yig'indisidan kam bo'lsa, u mavjud bo'lishi mumkin, ya'ni uning aloqasi barqaror.
Har bir modda ma'lum fizik va kimyoviy xususiyatlar bilan tavsiflanadi. Oddiy modda kimyoviy reaksiyaga kirishib, yangi moddani hosil qilganda, u o'zining ko'pgina xususiyatlarini yo'qotadi. Masalan, temir oltingugurt bilan qo'shilganda o'zining metall yorqinligini, egiluvchanligini, magnit xususiyatlarini va boshqalarni yo'qotadi. Binobarin, temir sulfid oddiy modda ko'rinishidagi temirni o'z ichiga olmaydi. Ammo kimyoviy reaktsiyalar yordamida metall temirni yana temir sulfiddan (FeS) olish mumkinligi sababli, ular temir sulfidning tarkibi temir elementini o'z ichiga oladi, deyishadi, ya'ni bu metall temir hosil bo'lgan materialdir. Xuddi shu tarzda, suv tarkibiga kiruvchi vodorod (H) va kislorod (O) ham suvda gazsimon vodorod va o'ziga xos xususiyatlarga ega kislorod shaklida emas, balki elementlar - vodorod va kislorod shaklida bo'ladi. Agar elementlar "erkin holatda" bo'lsa, ya'ni kimyoviy jihatdan boshqa element bilan bog'lanmagan bo'lsa, ular oddiy moddalarni hosil qiladi.
Uzoq vaqt davomida element va oddiy modda o'rtasida hech qanday farq yo'q edi. “Element” tushunchasini ilmiy atama sifatida birinchi marta 1661 yilda R. Boyl qo‘llagan. Boyl davridan boshlab element murakkab moddalarning parchalanishi natijasida olinadigan, lekin unchalik katta bo‘lmagan har qanday oddiy modda hisoblanadi. yanada oddiyroq moddalarga parchalanishi mumkin.
Metall oksidlanishning flogiston nazariyasi M.V.Lomonosovning ko'plab tajribalari bilan ham rad etildi. Ushbu nazariyaga ko'ra, metallarning oksidlanish jarayoni parchalanish reaktsiyasi sifatida qaraldi: metall murakkab modda, shkalasi esa oddiy, ya'ni temir shkalasi + flogiston.
M.V.Lomonosov muhrlangan retortalarda tajribalar o‘tkazib, kalsinlangan temir solingan idishni ochmasdan tortilganda uning massasi o‘zgarmasligini aniqladi. Fransuz olimi A.Lavuazye ham yonish moddaning havodagi kislorod bilan birikishi reaksiyasi ekanligini ko`rsatdi. Lavuazye o'zining flogistik shaklida uning boshida turgan barcha kimyoni oyoqqa turg'azdi.
XIX asr boshlari V. yangi miqdoriy naqshlarning kashf etilishi bilan belgilandi. Atom-molekulyar nazariyaning rivojlanishi Daltonga atom gipotezasini ilgari surish va kimyoga elementlarning nisbiy atom og'irligi tushunchasini kiritish va ayrim elementlarning atom og'irliklarini aniqlash imkonini berdi. Daltonning fikriga ko'ra, elementni ma'lum bir atom og'irligi bilan tavsiflangan atomlar turi deb ta'riflash mumkin va oddiy moddalar ma'lum turdagi atomlardan iborat, shuning uchun oddiy moddalar elementlardir. Keyinchalik ko'plab oddiy moddalar atomlardan emas, molekulalardan hosil bo'lishi aniqlanganda, chalkashliklarga barham berildi. Mendeleyev bu borada birinchi marta ikkita tushunchani: element va oddiy moddani yoki oddiy jismni aniq farqlash zarurligini ko'rsatdi. Agar oddiy modda (tana) zarracha tushunchasiga mos kelsa, element atom tushunchasiga mos keladi. Uglerod element bo'lib, ko'mir, grafit va olmos oddiy jismlardir.
Kimyoviy elementlar tushunchasidan foydalanib aytishimiz mumkinki, kimyoning eng muhim vazifasi elementlarning xulq-atvori va bir-biri bilan munosabatlaridagi umumiy qonuniyatlarni topishda xossalarini o'rganishdir. 19-asrning o'rtalariga kelib. 63 ta element mavjud bo'lib, ularning fizik va kimyoviy xossalariga oid juda ko'p tajriba materiallari to'plangan va umumiy guruh xususiyatlari aniqlangan. Elementlarning atom massasi va ularning valentligi, ya'ni birikmalarning turli shakllarini hosil qilish qobiliyati kabi xususiyatlar haqida ham ma'lumotlar to'plangan. Avvalo, asosiy savolni hal qilish kerak edi: kimyoviy elementlar alohida, mustaqilmi yoki ular tabiiy ravishda bitta tizimga bog'langanmi.
Ushbu muammoni hal qilishga birinchi urinishlar 19-asrning birinchi yarmiga to'g'ri keladi. Döbereyner (1829) elementlarni triadalarga guruhlagan; Odling (1857) 48 ta elementni o'xshash elementlarning 13 guruhidan iborat yagona jadvalga joylashtirgan; Newlands va de Charcountois (1863) 63 ta elementni atom massasini oshirish tartibida taqsimlagan va nemis kimyogari L. Meyer tomonidan elementlar jadvali nashr etilgan bo‘lib, unda bor, alyuminiy va vodorod yo‘q edi. Tasniflash uchun kamida ellikta urinish bo'lgan, ularning barchasi muvaffaqiyatsiz bo'lgan. Ularning muvaffaqiyatsizliklari metafizik fikrlash tarziga asoslangan edi. Nihoyat, 1869 yilda D.I.Mendeleyev elementlar xossalarini davriy sistemalashtirishni taklif qildi.
Elementlarni tizimlashtirishga dialektik-materialistik yondashuv D. I. Mendeleyev muvaffaqiyatining asosiy sababidir. Elementlarning davriy jadvali kimyoning keyingi rivojlanishiga katta ta'sir ko'rsatdi va keyingi tadqiqotlar uchun kuchli vositaga aylandi. Davriy qonunga asoslanib, D.I.Mendeleyev 12 ta yangi elementning mavjudligini bashorat qilgan va ulardan uchtasi (galliy - Ga, germaniy - Ge va skandiy - Sc) uchun ularning xossalarini batafsil bayon qilgan. Yarim asr ichida tabiatda urangacha bo'lgan deyarli barcha elementlar topildi. Qidiruv va o'rnatish uchun yo'naltiruvchi ip kimyoviy tabiat elementlar davriy qonuni va D.I.Mendeleyev tomonidan qoʻllanilgan bashorat usuli edi. Davriy qonun va davriy tizim to'liq tasdiqlangan va yanada rivojlantirish elementlar atomlarining tuzilishini o'rnatishda. Endi kimyodagi haqiqiy ma'lumotlar minglab marta o'sdi. Doimiy tarkibdagi 8 million individual kimyoviy birikmalar va o'zgaruvchan tarkibli milliardlab birikmalar haqida ma'lumot mavjud.
Davriy qonunning zamonaviy formulasi quyidagicha: elementning barcha xossalari va davriy jadvaldagi o'rni atom yadrosining musbat zaryadining kattaligiga bog'liq. Atom tuzilishi nazariyasi elementlar xossalarining bir davrdan ikkinchi davrga o`tishda davriy o`zgarishini tushuntiradi: Z ortishi bilan atomlarning elektron qavatlarining tuzilishi takrorlanadi.
Bu, ayniqsa, valentlik elektronlari joylashgan tashqi energiya darajalari uchun to'g'ri keladi. Bir davr ichida yadro zaryadining ko'payishi bilan tashqi qatlamlar asta-sekin to'ldiriladi va asil gazlar atomlarida yakunlanadi. Ushbu ketma-ketlik har bir davrda takrorlanadi, natijada davr boshida metallardan metall bo'lmaganlarga va oxirida asil gazlarga o'tadi. Atom tuzilishi nazariyasi nuqtai nazaridan davriy qonun zamonaviy formulani oldi: oddiy moddalarning xususiyatlari, shuningdek elementlar birikmalarining shakllari va xususiyatlari davriy ravishda atom yadrosi zaryadining kattaligiga bog'liq.
Elementning atom og'irligi elementni tashkil etuvchi izotoplar massalarining o'rtacha arifmetik qiymati sifatida aniqlanadi. Yadro zaryadi bir xil bo'lgan (va shuning uchun bir xil kimyoviy xususiyatlarga ega), ammo neytronlari soni boshqacha bo'lgan atomlar izotoplar deb ataladi. Masalan, xlor ikkita izotopdan iborat bo'lib, massa soni 35 Cl dan 75,53% va 37 Cl dan 24,47% ni tashkil qiladi, natijada xlorning o'rtacha atom massasi 35,453 ni tashkil qiladi. Izotoplarning kashf etilishi "kimyoviy element" tushunchasini qayta ko'rib chiqishni talab qildi. Kimyoviy element - yadroda ma'lum miqdordagi musbat zaryad bilan tavsiflangan atom turi. Mavjudlik kimyoviy element bir necha oddiy moddalar shaklida bo'lishi allotropiya deyiladi. Grafit, olmos, ko'mir - uglerod elementining allotropik modifikatsiyalari.
Kimyoda miqdoriy tadqiqot usullarining rivojlanishi bilan eksperimental faktlar to'plandi, ularning umumlashtirilishi stexiometrik qonunlar deb ataladigan - kompozitsiyaning doimiyligi qonuni, ekvivalentlar qonuni va ko'p nisbatlar qonunining ochilishiga olib keldi. Aynan shu qonunlar kimyoda atom-molekulyar nazariyaning yakuniy tasdiqlanishiga yordam berdi. Kimyo fanining asosini atom-molekulyar fan, moddaning saqlanish qonuni, D.I.Mendeleyev davriy qonuni va kimyoviy tuzilish nazariyasi tashkil etadi.
Atom-molekulyar ta'limotning asosiy qoidalari quyidagilardan iborat:
1. Moddalar molekulalardan iborat; Turli moddalarning molekulalari kimyoviy tarkibi, hajmi, fizik va kimyoviy xossalari bilan bir-biridan farq qiladi.
2. Molekulalar uzluksiz harakatda; ular orasida o'zaro tortishish va itarish mavjud. Molekulalarning harakat tezligi moddalarning yig'ilish holatiga bog'liq.
3. Qachon jismoniy hodisalar molekulalarning tarkibi o'zgarishsiz qoladi, kimyoviy moddalar bilan ular sifat va miqdoriy o'zgarishlarga uchraydi va ba'zi molekulalardan boshqalar hosil bo'ladi.
4. Molekulalar atomlardan tashkil topgan. Atomlar ma'lum o'lchamlar va massalar bilan tavsiflanadi. Xuddi shu element atomlarining xossalari bir xil va boshqa elementlar atomlarining xossalaridan farq qiladi.
Atomning atom massa birliklarida (amu) ifodalangan massasi nisbiy atom massasi deyiladi. 1 am = = 1,667 10 -27 kg.
Elementlar bir-biri bilan har xil miqdoriy nisbatda birlashib, kimyoviy birikmalar - murakkab moddalarni hosil qiladi. Kimyoviy birikma nima? Murakkab modda o'zgaruvchan yoki doimiy tarkibga egami?
Mashhur fransuz kimyogari J.Prust K.Bertoletdan farqli ravishda har qanday kimyoviy sof birikma, uni olish usulidan qat’iy nazar, butunlay aniq tarkibga ega, deb hisoblagan. Bu qonun bo'yicha, deyiladi kompozitsiyaning doimiylik qonuni, J.Prust kimyoviy birikmalar va aralashmalar orasidagi farqni tushuntirib berdi. Masalan, CO 2 (karbonat angidrid) bir necha usul bilan olinishi mumkin:
ammo sof CO 2 har doim massa bo'yicha 27,29% C va 72,71% O 2 ni o'z ichiga oladi.
Ko'pgina elementlar bir-biri bilan birlashganda, har biri xarakterli bo'lgan turli xil moddalarni hosil qilishi mumkin
bu elementlarning massalari orasidagi ma'lum nisbat. Shunday qilib, uglerod va kislorod uglerod oksidi - CO va CO 2 - karbonat angidrid hosil qiladi. Bunday birikmalarni o'rganar ekan, ingliz olimi D. Dalton asos solgan ko'p nisbatlar qonuni: agar ikkita element bir-biri bilan bir nechta birikma hosil qilsa, u holda bu birikmalarga tushadigan elementlardan birining massalari ikkinchisining bir xil massasiga teng bo'ladi.
Dalton materiya tuzilishining atom nazariyasiga amal qildi; U gazlarning xossalarini o`rganar ekan, gazlarning parsial bosimlari qonunini kashf etdi. Qonun to'g'ridan-to'g'ri elementlarning birikmalar tarkibiga faqat ma'lum qismlarga kirishiga guvohlik berdi, bu moddaning uzluksiz tuzilishini ko'rsatadi. Dalton atom-molekulyar nazariyani rivojlantirar ekan, hozirgi zamonga yaqin bo'lgan atomlar va elementlarning nisbiy atom massalari tushunchasini kiritdi. Ammo massaning saqlanish qonunidan farqli o'laroq, uning asosliligi u yaratilganidan keyin qilingan kashfiyotlar bilan to'liq tasdiqlangan, tarkibning doimiyligi va ko'p nisbatlar qonunlari unchalik universal bo'lmagan. Izotoplarning kashf etilishi munosabati bilan ma'lum bo'ldiki, ma'lum bir moddani tashkil etuvchi elementlarning massalari orasidagi nisbat, agar bu elementlarning izotopik tarkibi doimiy bo'lsa, doimiy bo'ladi. Masalan, og'ir suvda 20% (massa) vodorod, oddiy suv esa atigi 11% ni tashkil qiladi.
20-asr boshlarida. (100 yildan ortiq vaqt o'tgach) rus olimi N.S.Kurnakov metall qotishmalarini o'rganar ekan, ma'lum bir elementning massa birligiga boshqa elementning boshqa massasi bo'lishi mumkin bo'lgan o'zgaruvchan tarkibli birikmalarni topdi. O'zgaruvchan tarkibli ko'plab birikmalar tarkibi o'zgarishi mumkin bo'lgan chegaralarga ega va TiO 2 formulasi uning tarkibini TiO sifatida aniqroq ifodalaydi. 1. 9_2.0. Albatta, bunday turdagi formulalar molekula tarkibini bildirmaydi (moddalar atom tuzilishiga ega), faqat moddaning tarkibi chegaralarini aks ettiradi. Davriy jadval kimyoviy elementlarning tartibli, cheklangan, sanab o'tilgan to'plamiga misoldir. Shunga o'xshash tarzda ko'plab kimyoviy birikmalarni tashkil qilish mumkinmi, ularning soni katta bo'lsa-da, cheksiz emas? Va hokazo
Ma'lum bo'lishicha, atom raqamlari, molekulyar massalari va zichliklari bir xil bo'lgan moddalar juda o'xshash fizik-kimyoviy xususiyatlarga ega. Boshqa barcha xossalarini bashorat qilish uchun moddaning kimyoviy tarkibini va uning zichligini bilish kifoya. N. S. Kurnakov o'zgaruvchan tarkibli moddalar mavjudligini birinchi marta bashorat qilgan K. Bertolet sharafiga birikmalarni bertolloidlar deb atashni taklif qildi.
Shunday qilib, stexiometrik birikmalar yoki qonunlarga bo'ysunmaydigan birikmalarning keng sinfi mavjud, ya'ni qonunlarning buzilishi moddaning agregatsiyasining juda o'ziga xos holati bilan bog'liq.
Aslida, zamonaviy fizika nuqtai nazaridan doimiy va o'zgaruvchan tarkibli birikmalar o'rtasida aniq chegara yo'q. Bir kimyoviy element atomlaridan - oddiy moddadan ham birikma hosil bo'lishi mumkin. Murakkab modda turli tabiatdagi atomlardan hosil bo'ladi, ya'ni murakkab moddalar molekulasi tarkibiga turli elementlar kiradi. Suv vodorod va kislorod atomlari tomonidan hosil bo'ladi va kislorod moddasi faqat bitta element - kislorod molekulalaridan hosil bo'ladi. Ammo kislorodning bir elementi oddiy moddalar kislorod va ozonning ikkita allotropik modifikatsiyasini hosil qiladi, ular tuzilishi, tuzilishi, fizik va kimyoviy xossalari bilan farqlanadi.
